1. чему равен ph 0,01 м раствора соли, образованной слабыми основанием и кислотой, если константы диссоциации равны ккислоты=коснования=10 в минус 12 степени а) 5 б) 6 в) 7 г) 8 д) 9 2. вычислите эдс гальванического элемента состоящего из ag-электрода, погруженного в 0,01 м раствор agno3 и mn- электрода, погруженного в 1×10 минус 4 степени m раствора mncl2. e0 (ag+/ag)=0.80в ; е0 (mn2+/mn)= -1,19в а) 0,626 б) -0,626 в) 1,990 г) -1,990 д) 2,226

Хорошо, давайте разберем каждый вопрос по отдельности.

Вопрос 1:
Для определения pH раствора, образованного слабой кислотой и слабым основанием, нам необходимо знать константы диссоциации кислоты и основания.

В данном случае, константы диссоциации кислоты (Ka) и основания (Kb) равны 10^(-12).

Предполагая, что это слабая кислота и слабое основание, можем считать, что почти все соединение распадется на ионы, иначе говоря, можно пренебречь ионами, образованными в результате растворения слабой кислоты и слабого основания. Таким образом, мы можем рассматривать реакцию диссоциации, образования воды.

Hа + ОНа -> Н2О

Так как константы диссоциации слабой кислоты и слабого основания одинаковые и равны 10^(-12), можно считать, что в реакции ионизации/диссоциации раствора образуется ровно столько H+ и OH- ионов.

Таким образом, pH раствора будет соответствовать -log[H+]. Обратите внимание, что [H+] равна [OH+] в таком растворе.

Рассчитаем pH:

[H+] = [OH-] = sqrt(Ka * Kb)
[H+] = sqrt(10^(-12) * 10^(-12))
[H+] = 10^(-6)

pH = -log[H+]
pH = -log(10^(-6))
pH = -(-6) = 6

Таким образом, pH раствора равен 6.

Вопрос 2:
Для вычисления ЭДС гальванического элемента, мы должны использовать уравнение Нернста и известные значения стандартных потенциалов электродов (E0).

Уравнение Нернста имеет вид: E = E0 - (RT/nF) * ln(Q), где E - ЭДС элемента, E0 - стандартное потенциал электрода, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, n - число электронов, F - Фарадаева постоянная, Q - отношение активностей продуктов и реагентов.

В нашем случае, у нас есть два электрода: Ag и Mn.

Для Ag-электрода:
E0(Ag+/Ag) = 0.80 В

Для Mn-электрода:
E0(Mn2+/Mn) = -1.19 В

Чтобы вычислить ЭДС гальванического элемента, нам необходимо знать концентрации реагентов, а точнее Q.

Q = ([Ag+] / [Ag]) * ([Mn] / [Mn2+])

У нас есть данные о концентрациях Ag+ и Mn2+, которые соответствуют 0.01 М и 10^(-4) М соответственно.

Теперь вычислим Q:

Q = ([Ag+] / [Ag]) * ([Mn] / [Mn2+])
Q = (0.01 М / 1) * (10^(-4) М / 1)
Q = 10^(-6)

Теперь подставим все известные значения в уравнение Нернста:

E = E0 - (RT/nF) * ln(Q)

E = 0.80 В - (RT/2F) * ln(10^(-6))

К сожалению, я не могу точно рассчитать ЭДС, так как мне неизвестныи значения температуры и количества электронов, участвующих в реакции. Однако, если вам известны эти данные, вы можете рассчитать ЭДС гальванического элемента.

И это ответ на заданный вопрос.