1(3 ) . распределение электронов по энерге¬тическим уровням в атоме алюминия: a. 2е, 1е. б. 2е, 4еb.2е, 3е. г. 2е, 8е, 3е. 2 (3 ) . степень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов: а. +1б. +2в. +3г. +4 3 (3 ) . тип связи в простом веществе кальция: a.. ковалентная полярнаяб. металлическая b. ковалентная неполярнаяг. ионная. 4 (3 ) . простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: a. натрийб. литийв. калийг. франций 5 (3 ) . число валентных электронов у элементов 3-го периода слева направо: a. изменяется периодическиб. не изменяетсяb. увеличиваетсяг. уменьшается 6 (3 ) . атом натрия отличается от иона натрия: а. 3арядом ядраб. числом протонов в. числом электроновг. числом нейтронов 7 (3 ) . наиболее энергично реагирует с водой: а. алюминийб. кальцийв. барийг. магний 8 (3 ) . с разбавленной соляной кислотой взаимодействует: а. железоб. золотов. сереброг. ртуть 9 (3 ) . гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого: а. кон (р-р). в. кnоз (р-р) . б. nac1 (р-р). г. аl2(so4)3. 10 (3 ) . ряд, в котором все вещества реагируют с железом: а. н2, о2, со2в. кон, hgo, н3ро4. б. сао, нсl, нnозг. hc1, о2, h2so4 часть б. 3адания со свободным ответом 11 (9 ) . предложите три получения хлорида алюминия. ответ подтвердите уравнениями реакций. 12 (6 ) . составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, необходимых для осуществления превращений: zn → znо → zn(он) 2 → znо → znso4 → baso4↓ 13 (6 ) . как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить его оксид, основание, соль? составьте уравнения реакций в молекулярном виде. 14 (5 ) . рассчитайте массу металла, который можно получить при взаимодействии углерода с 28,8 г оксида железа (ii). 15 (4 ) . составьте уравнение овр взаимодействия калия с хлором. определите восстановитель и окислитель в этой реакции.

valeevinsaf valeevinsaf    1   01.07.2019 21:30    4

Ответы
vualada vualada  26.07.2020 08:12
1) Г; 2) А; 3) Б; 4) Б; 5) А; 6) В; 7) В; 8) А; 9) Г; 10) Г; 11) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3; 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑; Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O; 12) 2Zn + O2 → 2ZnO; ZnO + H2O → Zn(OH)2↓; Zn(OH)2 → ZnO + H2O; ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O; ZnSO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + Zn(NO3)2; 13) 4Li + O2 → 2Li2O; 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑; Li + H2SO4 → Li2SO4 + H2↑; 14) FeO + C → Fe + CO n(FeO) = 28,8г : 72г/моль = 0,4моль n(Fe) = n(FeO) = 0,4моль m(Fe) = 0,4моль * 56г/моль = 22,4г; 15) K + Cl2 → 2KCl Окисление: K(0) -1e → K(+1) (восстановитель) Восстановление: Cl2(0) +2e → 2Cl(-1) (окислитель)
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия