Вычислите давление 0.03 кг водорода в сосуде объёмом 8.3 м(куб) при температуре 27 цельсия.я не смог решить, потому что не знаю, надо ли переводить постоянную r в кило, или всё остальное в граммы.молярная масса водорода 2 грамм/моль=0.002 кг/моль

Dfgvxxfhh chxhh giddy in the rain and the rain rain is going to rain rain and rain rain in rain and snow and sleet is in the

Для решения данной задачи, нам потребуется использовать идеальный газовый закон - уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем сосуда, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.

Первым шагом, давайте приведем все величины к единой системе измерения. В задаче дано количество вещества водорода в килограммах, а температура в градусах Цельсия, поэтому начнем переводить их в СИ.

1. Переводим температуру в Кельвины:
T(K) = T(°C) + 273.15
T(K) = 27 + 273.15
T(K) = 300.15 K

2. Переводим количество вещества в молях:
Масса вещества (кг) = количество вещества (моль) * молярная масса (кг/моль)
количество вещества (моль) = Масса вещества (кг) / молярная масса (кг/моль)
количество вещества (моль) = 0.03 кг / 0.002 кг/моль
количество вещества (моль) = 15 моль

Теперь, когда все величины переведены в СИ, можно подставить их в уравнение состояния идеального газа и решить задачу:

PV = nRT

P * V = n * R * T

P = (n * R * T) / V

P = (15 моль * 8.314 Дж/(моль * К) * 300.15 K) / 8.3 м³

P = (3732.75 Дж/моль * К) / 8.3 м³

P = 449.76 Дж/м³

Значение давления составляет 449.76 Дж/м³.