В процессе электролиза из водного раствора хлорида железа-2 выделилось 840 мг железа. Какой заряд через электролитическую ванну нада ​

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение Нернста, которое связывает количество выделенного вещества при электролизе с зарядом:

m = (z * F * t) / M,

где m - масса выделенного вещества (в данном случае, 840 мг железа),
z - число электронов, участвующих в реакции (в данном случае, 2),
F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль),
t - время электролиза,
M - молярная масса вещества (в данном случае, хлорид железа-2).

Мы знаем массу выделенного железа (840 мг) и число электронов (2), поэтому можем переписать уравнение в виде:

840 = (2 * 96485 * t) / M.

Теперь нам нужно найти молярную массу хлорида железа-2. Хлорид железа-2 представляет собой соединение FeCl2, и его молярная масса равна сумме атомных масс железа (Fe) и двух атомных масс хлора (Cl):

M = M(Fe) + 2 * M(Cl).

Молярная масса железа (Fe) равна 55.845 г/моль, а хлора (Cl) равна 35.453 г/моль. Подставляя значения в уравнение, получаем:

M = 55.845 + 2 * 35.453 = 126.751 г/моль.

Теперь, подставляя значение M и известные значения в уравнение, мы можем найти время электролиза (t):

840 = (2 * 96485 * t) / 126.751.

Переносим константы и неизвестное значение на одну сторону уравнения:

840 * 126.751 = 2 * 96485 * t,

106542.84 = 192970 * t.

Делим обе стороны на 192970:

t = 106542.84 / 192970 ≈ 0.552 с.

Таким образом, заряд через электролитическую ванну составляет примерно 0.552 Кл (колумбов), или 552 Кл (кило колумбов).