углекислый газ массой 10 г нагрет от 20*с до 30°с при постоянном давлении. Найти работу расширения газа и изменениего внутренней энергии.​

Что-же, давайте начнем!
Для решения этой задачи, мы будем использовать формулу для работы расширения газа и формулу для изменения внутренней энергии. Расширение газа при постоянном давлении описывается уравнением Ван-дер-Ваальса: W = P(V2 - V1), где W - работа расширения, P - давление газа, V2 - конечный объем газа, V1 - начальный объем газа. Изменение внутренней энергии газа определяется формулой: ΔU = Q - W, где ΔU - изменение внутренней энергии, Q - теплота, переданная газу, W - работа расширения.

Теперь, давайте перейдем к решению задачи:
1. Начальная масса углекислого газа: m = 10 г.
2. Температура газа до нагревания: T1 = 20 °C = 20 + 273 = 293 K.
3. Температура газа после нагревания: T2 = 30 °C = 30 + 273 = 303 K.
4. Мы знаем, что давление газа является постоянным.
5. Расчитаем конечный объем газа, используя уравнение газа идеального газа: V2 = mRT2 / PM, где R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), P - давление газа и M - молярная масса углекислого газа (44 г/моль).
V2 = (10 г * 8.314 Дж/(моль·К) * 303 K) / (1 атм * 44 г/моль) = (2494.2 Дж) / (44 г/моль) = 56.64 л.
6. Расчитаем начальный объем газа, используя ту же формулу: V1 = mRT1 / PM.
V1 = (10 г * 8.314 Дж/(моль·К) * 293 K) / (1 атм * 44 г/моль) = (2420.88 Дж) / (44 г/моль) = 55.02 л.
7. Теперь, найдем работу расширения газа, используя формулу W = P(V2 - V1).
W = 1 атм * (56.64 л - 55.02 л) = 1.62 атм·л.
8. Наконец, найдем изменение внутренней энергии газа, используя формулу ΔU = Q - W. Так как в задаче не указана теплота, переданная газу, мы не можем найти точное значение изменения внутренней энергии без этой информации.

Таким образом, работа расширения газа равна 1.62 атм·л, а изменение внутренней энергии газа будет зависеть от переданной теплоты и не может быть вычислено без этой информации.

Надеюсь, что объяснение и решение этой задачи было понятно для вас!