Сформолюєте закони електролізу Фаредея?

Закони Фарадея — основні закони електролізу. Встановлюють взаємозв’язок між кількістю електрики, яка проходить через електропровідний розчин (електроліт), і масою речовини, яка виділяється на електродах.

Перший закон: маса m речовини, яка виділилась на електроді під час проходження електричного струму, прямо пропорційна значенню q електричного заряду, пропущеного крізь електроліт,

m=kq, m=kIt.

де k — електрохімічний еквівалент речовини, m — маса речовини, q — заряд.

Другий закон: електрохімічні еквіваленти елементів прямо пропорційні їх хімічним еквівалентам.

k=A/vF

де A — атомна маса речовини, v — заряд її йона, F — число Фарадея. Частка A/v називається хімічним еквівалентом.