Произведение давления воздуха на объем в первом и втором состояниях оказывается неодинаковым. При каком условии это не противоречит утверждению о его постоянстве в изотермическом процессе?

В изотермическом процессе температура газа остается постоянной. Для решения данной задачи, нам необходимо знать зависимость давления и объема в газовом законе Бойля-Мариотта.

Согласно газовому закону Бойля-Мариотта, для заданной массы газа при постоянной температуре его объем обратно пропорционален давлению. То есть, если увеличить давление, то объем газа уменьшится, и наоборот.

Математически это выглядит следующим образом:
P₁V₁ = P₂V₂

где P₁ и P₂ - давления газа в первом и втором состояниях соответственно,
V₁ и V₂ - объем газа в первом и втором состояниях соответственно.

Таким образом, для того чтобы произведение давления на объем оказалось одинаковым в двух разных состояниях газа, необходимо, чтобы произведение P₁V₁ равнялось произведению P₂V₂.

Но для этого нужно, чтобы давления газа в первом и втором состояниях были пропорциональны объемам соответствующих состояний. То есть, чтобы отношение P₁ к P₂ было равно отношению V₂ к V₁:

P₁/P₂ = V₂/V₁

Это соотношение гарантирует, что произведение давления на объем останется постоянным в изотермическом процессе.

Поэтому, условием, при котором произведение давления воздуха на объем в первом и втором состояниях не будет противоречить утверждению о его постоянстве в изотермическом процессе, является пропорциональность давления и объема в этих состояниях, то есть, P₁/P₂ = V₂/V₁.