Пocтpoйтe гpaфики изoбapнoгo пpoцecca пpи дaвлeнии 2•10⁵ Пa в кoopдинaтныx ocяx p, V, V, T и p, T. Haчaльный oбъeм и тeмпepaтypa cooтвeтcтвeннo paвны V1 = 1 м³, T1 = 250K, кoнeчный oбъeм V2 = 3м³

Хорошо, давайте рассмотрим данный процесс.

Первый шаг: Определение уравнения состояния идеального газа.
Мы знаем, что уравнение состояния идеального газа имеет вид PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная и T - температура.

Второй шаг: Расчет начального состояния газа.
Мы должны определить количество вещества газа, чтобы использовать уравнение состояния. Для этого можно использовать идеальный газовый закон, который устанавливает связь между давлением, объемом и температурой газа:

PV = nRT

n = (PV) / (RT)

где R = 8,314 Дж/(моль К) - универсальная газовая постоянная.

Третий шаг: Расчет конечной температуры газа.
Для этого мы можем использовать идеальный газовый закон и формулу:

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

T2 = P2V2 / (P1V1) * T1

T1 и T2 - начальная и конечная температуры соответственно.


Четвертый шаг: Построение графиков.
Мы будем построивать графики в координатных осях P, V, V, T и P, T.

На графике P, V, V, T:
- На оси абсцисс (по горизонтали) откладывается объем газа V.
- На оси ординат (по вертикали) откладывается давление газа P, температура газа T и объем V.

Для начального состояния (V1, T1) - (1 м³, 250K), находим соответствующие значения давления P1 (используя уравнение состояния идеального газа).

Аналогично, находим соответствующие значения давления P2 для конечного состояния (V2, T2) - (3 м³, T2).

На графике P, T:
- На оси абсцисс (по горизонтали) откладывается давление газа P.
- На оси ординат (по вертикали) откладывается температура газа T.

Находим соответствующие значения для начального состояния (P1, T1) и конечного состояния (P2, T2), используя уравнение состояния идеального газа или идеальный газовый закон.

По полученным значениям строим графики показанных процессов.