Під час оцинкування виробу за 1 год на катоді виділилося 20 г цинку. Якою приблизно була сила струму в процесі оцинкування?

Для визначення сили струму в процесі оцинкування можна скористатися законом Фарадея електролізу, який стверджує, що маса речовини, виділеної або осадженої під час електролізу, пропорційна кількості електричного заряду, що пройшов через електроліт.

Закон Фарадея можна записати у вигляді:

m = (Q * M) / (z * F)

де:

m - маса речовини (в грамах)

Q - кількість електричного заряду (в кулонах)

M - молярна маса цинку (в г/моль)

z - кількість електронів, необхідних для відновлення одного іону цинку

F - число Фарадея, приблизно рівне 96500 Кл/моль

Знаючи, що за 1 год виділилося 20 г цинку, можемо записати:

m = 20 г

Q = ?

M = 65.38 г/моль (молярна маса цинку)

z = 2 (для цинку)

F = 96500 Кл/моль

Підставляємо відомі значення у формулу:

20 г = (Q * 65.38 г/моль) / (2 * 96500 Кл/моль)

Проводимо обчислення:

Q = (20 г * 2 * 96500 Кл/моль) / 65.38 г/моль

Q ≈ 5814 Кл

Отже, сила струму в процесі оцинкування приблизно становить 5814 А (амперів).