Найдите заряд электрона в 190 76 Os; 85 37 Rb; 131 54Xe

Добрый день! Конечно, я могу помочь вам разобраться с вашим вопросом о заряде электрона в атомах осмия, рубидия и ксенона.

Для начала, давайте разберемся с тем, что представляют собой эти числа, которые вы указали (190 76 Os, 85 37 Rb, 131 54 Xe).

Первое число в каждой паре представляет собой массовое число (A) элемента, а второе число - атомный номер (Z). Массовое число показывает общее количество протонов и нейтронов в атомном ядре элемента, а атомный номер указывает количество протонов в ядре.

Теперь, чтобы найти заряд электрона, нам нужно знать количество электронов в атоме. Для этого мы можем использовать табличные данные, которые показывают количество электронов для каждого элемента в периодической системе элементов.

Заряд электрона в атоме равен заряду ядра минус количество электронов. То есть, заряд электрона (e-) = (заряд ядра - количество электронов).

Теперь сохраним эту формулу и посмотрим на каждый элемент по отдельности.

1. Осмий (Os) имеет массовое число 190 и атомный номер 76.
Заряд ядра осмия равен его атомному номеру (76), так как атом без заряда имеет одинаковое количество положительных и отрицательных частиц.
Теперь нам нужно узнать количество электронов в атоме осмия. Посмотрим на его расположение в периодической системе и найдем его номер группы и периода. Осмий находится в 8-й группе и 6-м периоде.
Так как элемент находится в 8-й группе, мы знаем, что он имеет 8 валентных электронов. Так как осмий находится в 6-м периоде, добавим еще 6 электронов, чтобы получить общее количество электронов. Итого, осмий имеет 76 электронов.
Теперь зная заряд ядра (76) и количество электронов (76), мы можем вычислить заряд электрона: e- = 76 - 76 = 0.
Таким образом, заряд электрона в атоме осмия равен 0.

2. Рубидий (Rb) имеет массовое число 85 и атомный номер 37.
Заряд ядра рубидия равен его атомному номеру (37).
Чтобы найти количество электронов в атоме рубидия, снова посмотрим на его расположение в периодической системе. Рубидий находится в 1-й группе и 5-м периоде.
Так как элемент находится в 1-й группе, мы знаем, что у него 1 валентный электрон. Так как рубидий находится в 5-м периоде, добавим 5 электронов, чтобы получить общее количество электронов. Итого, рубидий имеет 37 электронов.
Теперь, зная заряд ядра (37) и количество электронов (37), мы можем вычислить заряд электрона: e- = 37 - 37 = 0.
Таким образом, заряд электрона в атоме рубидия также равен 0.

3. Ксенон (Xe) имеет массовое число 131 и атомный номер 54.
Заряд ядра ксенона равен его атомному номеру (54).
Посмотрим на расположение ксенона в периодической системе. Ксенон находится в 8-й группе и 5-м периоде.
Так как элемент находится в 8-й группе, мы знаем, что у него 8 валентных электронов. Так как ксенон находится в 5-м периоде, добавим 5 электронов, чтобы получить общее количество электронов. Итого, ксенон имеет 54 электрона.
Теперь, зная заряд ядра (54) и количество электронов (54), мы можем вычислить заряд электрона: e- = 54 - 54 = 0.
Таким образом, заряд электрона в атоме ксенона также равен 0.

Итак, ответ на ваш вопрос - заряд электрона в атомах осмия, рубидия и ксенона равен 0.

Если у вас есть еще какие-либо вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!