На графике изображена зависимость давления от концентрации для двух идеальных газов, температуры которых различны. определите, во сколько раз отличаются средние кинетические энергии поступательного движения молекул этих газов​

Для того, чтобы ответить на данный вопрос, нам потребуется знать формулу, которая связывает среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекул газа с его температурой.

Формула данной зависимости выглядит следующим образом:

E = (3/2) * k * T

где E - средняя кинетическая энергия молекулы газа, k - постоянная Больцмана (k ≈ 1.38 * 10^-23 Дж/К), T - температура газа в Кельвинах.

Поскольку у нас два газа с различными температурами, назовем их газом А и газом В.

Пусть T_A - температура газа А, T_B - температура газа В.

Средние кинетические энергии для этих газов обозначим соответственно как E_A и E_B.

Тогда мы можем записать следующие формулы:

E_A = (3/2) * k * T_A

E_B = (3/2) * k * T_B

Теперь, чтобы найти, во сколько раз отличаются средние кинетические энергии этих газов, нужно разделить одну формулу на другую:

E_A / E_B = [(3/2) * k * T_A] / [(3/2) * k * T_B]

Здесь (3/2) * k сокращается, и остается:

E_A / E_B = T_A / T_B

Таким образом, средние кинетические энергии поступательного движения молекул этих газов отличаются во столько раз, сколько раз температура газа А отличается от температуры газа В.

Итак, для определения во сколько раз отличаются средние кинетические энергии этих газов, необходимо узнать значения температуры каждого газа и подставить их в формулу E_A / E_B = T_A / T_B.