Можно с решением, в емкостью 0,03 м3 находится газ при температуре 250 к. при этом манометр показывает давление газа 831 кпа. после того, как часть газа из вытекла, его нагрели, и при температуре 300 к манометр показал то же самое давление. определить какая масса газа вытекла. молярная масса газа 0,002 кг/моль.

 ответ V2 = 0.15 моль

Для решения данной задачи мы воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Сначала найдем количество вещества газа в исходном состоянии. Для этого используем уравнение состояния идеального газа:

P1V1 = n1RT1,

где P1 = 831 кПа, V1 = 0,03 м^3, T1 = 250 К.

Рассчитаем значение n1:

n1 = (P1V1) / (RT1).

Подставим известные значения:

n1 = (831 кПа * 0,03 м^3) / (0,0821 * 250 К) ≈ 0,009916 моль.

Теперь рассмотрим изменение количества вещества газа при нагревании и изменении давления. По условию, после нагревания и изменения давления манометр показал то же самое давление, что и изначально (831 кПа).

Обозначим измененное количество вещества газа как n2.

Таким образом, мы имеем:

P2V2 = n2RT2,

где P2 = 831 кПа, V2 = 0,03 м^3, T2 = 300 К.

Аналогично предыдущему шагу, найдем значение n2:

n2 = (P2V2) / (RT2).

Подставим известные значения:

n2 = (831 кПа * 0,03 м^3) / (0,0821 * 300 К) ≈ 0,009916 моль.

Теперь найдем разницу в количестве вещества газа до и после изменения состояния:

Δn = n1 - n2 ≈ 0,009916 моль - 0,009916 моль = 0 моль.

Очевидно, что количество вещества газа не изменилось при изменении состояния.

Теперь мы можем найти массу вытекшего газа, используя формулу:

m = n * M,

где m - масса газа, n - количество вещества газа, M - молярная масса газа.

Подставим известные значения:

m = 0 моль * 0,002 кг/моль = 0 кг.

Таким образом, масса вытекшего газа равна 0 кг.