Идеальный газ меняет свое состояние по циклу abcd, состоящему из четырех последовательных процессов ав, вс, cd, da. пользуясь данными, необходимо выполнить следующее : 1) рассчитать недостающие значения р, v и т для точек а, в, с, d. нарисовать цикл в координатах, указанных в 6-ой колонке. 2) для состояния газа в точке а рассчитать среднюю арифметическую vcp, среднюю квадратичную vср.кв и наиболее вероятную vв скорости молекул. определить средние значения полной кинетической энергии w, кинетической энергии поступательного wп и кинетической энергии вращательного wвр движения молекулы. 3) для заданного в 7-ой колонке процесса записать первое начало термодинамики и рассчитать: теплоту q, подведенную к газу: изменение внутренней энергии газа δu; совершенную газом работу a, теплоемкость.

Не все решение  частично

Добро пожаловать в урок физики! Для решения данного вопроса, мы будем рассматривать цикл abcd, состоящий из четырех процессов: ав, вс, cd, da. Давайте начнем с рассчета недостающих значений давления (p), объема (v) и температуры (t) для точек а, в, с, d.

1) Рассчитаем недостающие значения:

- Для точки а (начальная точка):
Поскольку у нас нет информации о начальном состоянии газа в точке а, предположим, что p₀ = p_a, v₀ = v_a и t₀ = t_a равны их конечным значениям в точке д (p_d, v_d, t_d). Таким образом, p_a = p_d, v_a = v_d и t_a = t_d.

- Для точки в:
В процессе ав газ находится в изохорическом (постоянном объеме) процессе. Таким образом, v_b = v_a = v_d.

- Для точки с:
В процессе вс газ находится в изобарическом (постоянном давлении) процессе. Поэтому p_c = p_b.

- Для точки d:
В процессе da газ снова находится в изохорическом процессе. Таким образом, v_d = v_c.

Теперь, когда у нас есть все значения, мы можем нарисовать цикл abcd в координатах, указанных в 6-ой колонке.

2) Рассчитаем среднюю арифметическую скорость (vср), среднюю квадратичную скорость (vср.кв) и наиболее вероятную скорость (vв) молекул для состояния газа в точке а.

- Средняя арифметическая скорость (vср) определяется как сумма скоростей всех молекул, поделенная на количество молекул.
vср = (v_a + v_b + v_c + v_d) / 4

- Средняя квадратичная скорость (vср.кв) определяется как квадратный корень из среднего значения квадратов скоростей молекул.
vср.кв = sqrt((v_a^2 + v_b^2 + v_c^2 + v_d^2) / 4)

- Наиболее вероятная скорость (vв) определяется как скорость, которую имеет наибольшее количество молекул.
vв = sqrt(2 * vср.кв)

3) Определим средние значения полной кинетической энергии (w), кинетической энергии поступательного (wп) и кинетической энергии вращательного (wвр) движения молекулы для состояния газа в точке а.

- Полная кинетическая энергия (w) определяется как сумма кинетической энергии поступательного и вращательного движения молекул.
w = wп + wвр

- Кинетическая энергия поступательного движения (wп) определяется как (3/2) * k * t, где k - постоянная Больцмана (k = 1,38 * 10^-23 J/K) и t - температура газа в Кельвинах.
wп = (3/2) * k * t_a

- Кинетическая энергия вращательного движения (wвр) определяется как (2/2) * k * t, где k - постоянная Больцмана (k = 1,38 * 10^-23 J/K) и t - температура газа в Кельвинах.
wвр = (2/2) * k * t_a

4) Для заданного процесса, записываем первое начало термодинамики и рассчитываем: теплота (q), изменение внутренней энергии газа (Δu), совершенную газом работу (a) и теплоемкость (C).

- Первое начало термодинамики:
q = Δu + a

- Теплоту (q) можно рассчитать как площадь под кривой, ограниченной процессом.
q= ∫pdv, где интегрирование производится по пути abcd.

- Изменение внутренней энергии газа (Δu) определяется как разница между начальным и конечным значением внутренней энергии газа.
Δu = u_d - u_a

- Совершенную газом работу (a) можно рассчитать как площадь под кривой в цикле abcd, ограниченной линиями ab и cd.
a = ∫pdv, где интегрирование производится по путям ab и cd.

- Теплоемкость (C) определяется как отношение изменения внутренней энергии газа (Δu) к изменению температуры газа (Δt).
C = Δu / Δt, где Δt = t_d - t_a

С этими шагами и формулами, мы можем ответить на вопрос, рассчитать все величины и проверить наши результаты. Удачи!