Газ при давлении 8, 1*10 в 5 степени паскаль и температура=12 градусов цельсия занимает объем равный 855 л . каким будет давление если эта же масса газа при температуре 320 кельвин занимает объем равный 800л ? ?

Переведём литры(кубические дециметры) в кубические метры:

855 л = 8.55 * 10⁻¹ м³

800 л = 8 * 10⁻¹ м³

Запишем уравнение. связывающее давление с температурой:

p = nkT, где n - концентрация молекул газа, k - постоянная Больцмана, равная 1.38 * 10⁻²³ Дж/K, T - температура в кельвинах. Выразим из этого уравнения концентрацию:

n = p / kT

T = t + 273 = 12 + 273 = 285 К

n = 8.1 * 10⁵ / 1.38 * 10⁻²³ * 2.85 * 10² = 2.025 * 10²⁶ м⁻³

Концентрация расчитывается по формуле n = N / V, отсюда N = nV; N = 2.025 * 10²⁶ * 8.55 * 10⁻¹ = 17.3 * 10²⁵ = 1.73 * 10²⁶

Мы нашли количество молекул газа. Из условия ясно, что эта величина постоянна для данного газа. Запишем вновь данное уравнение для второго случая, учитывая также, что n = N / V:

p = nkT = NkT / V

Все данные у нас есть, можем подставить и вычислить нужную величину:

p = 1.73 * 10²⁶ * 1.38 * 10⁻²³ * 3.2 * 10² / 8 * 10⁻¹ = 0.95 * 10⁶ ≈ 10⁶ Па - такое давление будет при новых условиях