)давление идеального газа уменьшилось в 2 раза при неизменной концентрации. выберите правильное утверждение. а. абсолютная температура увеличилась в 2 раза. б. средняя квадратичная скорость молекул газа уменьшилась в √2 раз. в. средняя кинетическая энергия молекул газа увеличилась в 2 раза

ответ В, остальные неверные

Добро пожаловать в наш урок, где мы будем решать физическую задачу по теме идеального газа. Давайте разберемся с данным вопросом.

Из условия задачи мы знаем, что давление идеального газа уменьшилось в 2 раза при неизменной концентрации. Мы хотим определить, какие изменения происходят с температурой, скоростью молекул и кинетической энергией газа.

Для начала, давайте вспомним одно из главных уравнений идеального газа - уравнение состояния газа, или уравнение Клапейрона. Оно выглядит следующим образом:

P * V = n * R * T,

где P - давление газа, V - его объем, T - абсолютная температура, n - количество вещества газа, а R - универсальная газовая постоянная.

Мы можем сравнить две ситуации: до и после уменьшения давления газа. Пусть в начальной ситуации давление P1, а после уменьшения давления - P2. Получим два уравнения:

P1 * V = n * R * T1,
P2 * V = n * R * T2.

Мы знаем, что P2 = P1 / 2, так как давление уменьшилось в 2 раза. Подставим это значение во второе уравнение:

(P1 / 2) * V = n * R * T2.

Также мы знаем, что концентрация (или количество вещества) газа осталась неизменной, поэтому n в обоих случаях одинаковое. Мы можем сократить общие множители и упростить уравнение:

P1 * V = P2 * V = n * R * T2.

Теперь давайте рассмотрим каждое утверждение по очереди и проверим его правильность.

а. Абсолютная температура увеличилась в 2 раза. Если бы это было правильным утверждением, то мы бы нашли, что T2 = 2 * T1. Однако, у нас нет таких данных в уравнениях, следовательно данное утверждение не является правильным.

б. Средняя квадратичная скорость молекул газа уменьшилась в √2 раз. Для того чтобы выяснить, что происходит со скоростью молекул, мы должны применить закон Бойля-Мариотта. Данный закон гласит, что при постоянной температуре объем и давление идеального газа обратно пропорциональны друг другу. В нашем случае мы имеем P2 = P1 / 2. Следовательно, по закону Бойля-Мариотта, V2 = 2 * V1. Так как средняя квадратичная скорость молекул газа пропорциональна обратному квадратному корню от объема, то она уменьшилась в √2 раз. Следовательно, утверждение б верно.

в. Средняя кинетическая энергия молекул газа увеличилась в 2 раза. Чтобы проверить данное утверждение, мы должны знать, как связана средняя кинетическая энергия молекул газа с температурой. В классической физике, средняя кинетическая энергия молекул газа пропорциональна температуре в абсолютных единицах. Но в нашем случае мы не можем однозначно определить, как изменилась температура, а следовательно, не можем сделать вывод о изменении средней кинетической энергии молекул газа. Таким образом, утверждение в неверно.

Таким образом, правильным утверждением является б) средняя квадратичная скорость молекул газа уменьшилась в √2 раз.

Надеюсь, данный ответ был полным и понятным для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их. Желаю успешного усвоения материала!