Чему равна молярная газовая постоянная r, если плотность насыщенного водяного пара при 100ос и нормальном давлении равна 0,59 кг/м3?

При нормальных уловиях давление газа P=101325 Па. Температуру переведем в градусы по Кельвину: T=100+273=373°С. Массу пара равна m=1 кг=1000 г, водяной пар - это газообразное состояние воды Н₂О, поэтому молярная масса пара такая же, как и у воды М=18 г/моль, отсюда количество молей этого газа n=1000/18=55,55 моль.

Объем пара найдем по формуле: V=m/p=1/0,59=1,7 м³.

Из уравнения Менделеева-Клайперона выразим универсальную газовую постоянную:

R=PV/nT=(101325*1700)/(55,55*373)=8,31 Дж/К*моль.

ответ: R=8,31 Дж/К*моль.