Балон місткістю 75л заповнений киснем має тиск 2,4·10^6 Па і температуру 293 К. Зварювальник вирізав три фланці після чого тиск став 4·10^5 Па, а температура 283 К. Знайти масу витраченого кисню, якщо густина= 1,043 кг/м^3

Объяснение:

Дано:

V = 75 л = 75·10⁻³ м³

p₁ = 2,4·10⁶ Па Па

p₂ = 4,0·10⁵ Па

T₁ = 293 К

Т₂ = 283 К

M = 32·10⁻³ кг/моль  - молярная масса кислорода

Δm - ?

1)

Дважды запишем закон Менделеева-Клапейрона:

p₁·V = m₁·R·T₁/M       (1)

p₂·V = m₂·R·T₂/M     (2)

2)

Из уравнений (1) и (2) находим массы:

m₁ = p₁·V·M / (R·T₁) = 2,4·10⁶· 75·10⁻³·32·10⁻³ / (8,31·293) ≈ 2,37 кг

m₂ = p₂·V·M / (R·T₂) = 4·10⁵· 75·10⁻³·32·10⁻³ / (8,31·283) ≈ 0,41 кг

3)

Израсходовали

Δm = 2,37-0,41 ≈ 2 кг   кислорода