1.Определите массу водорода, взятого в количестве 103 моль. 2.Вычислите массу одной молекулы водорода и кислорода.
3.Определите плотность пропана (С3Н8) при нормальных условиях. (Объем любого газа, взятого в количестве 1 моль, при нормальных условиях равен 22,4 л.)
4.Какова температура газа, находящегося под давлением 0,5 МПа, если в сосуде объемом 15 л содержится 1,8 · 1024 молекул? Газ считать идеальным.
5.В сосуде находится газ под давлением 150 кПа при температуре 273 0С. Какое количество молекул находится при этих условиях в единице объема сосуда?
6.За 10 суток полностью испарилось из стакана 100 г воды. Сколько в среднем вылетало молекул с поверхности воды за 1 с?
7.Сколько молекул газа содержится в колбе вместимостью 500 см3 при нормальных условиях?
​

1. Для определения массы водорода, взятого в количестве 103 моль, необходимо использовать молярную массу водорода, которая равна 1 г/моль. Таким образом, масса водорода будет равна 103 моль * 1 г/моль = 103 г.

2. Для вычисления массы одной молекулы водорода и кислорода, необходимо знать их молярную массу и постоянную Авогадро. Молярная масса водорода равна 1 г/моль, а постоянная Авогадро составляет 6,022 * 10^23 молекул/моль. Таким образом, масса одной молекулы водорода будет равна 1 г/моль / 6,022 * 10^23 молекул/моль.

3. Для определения плотности пропана при нормальных условиях необходимо знать его молярную массу и объем 1 моля газа при нормальных условиях, который равен 22,4 л. Молярная масса пропана равна (12 г/моль * 3) + (1 г/моль * 8) = 44 г/моль. Таким образом, плотность пропана при нормальных условиях будет равна массе 1 моля пропана (44 г) / объему 1 моля пропана (22,4 л).

4. Для определения температуры газа, находящегося под давлением 0,5 МПа и содержащего 1,8 * 10^24 молекул в сосуде объемом 15 л, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молекул, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. Из заданных данных можно выразить количество молекул газа (n) и подставить их в уравнение, заменив объем (V) и давление (P). Получим T = (P * V) / (n * R).

5. Для определения количества молекул газа в единице объема сосуда при давлении 150 кПа и температуре 273 °С необходимо использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молекул, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. Из заданных данных можно выразить количество молекул газа (n) и подставить их в уравнение, заменив объем (V) и давление (P). Получим n = (P * V) / (R * T).

6. Для определения количества молекул, вылетающих с поверхности воды за 1 секунду, необходимо знать массу воды, выделяющейся за 10 суток, и молярную массу воды. Молярная масса воды равна 18 г/моль. Таким образом, можно выразить количество молекул (n) и деленить их на 10 суток и умножить на 24 часа и на 3600 секунды, чтобы получить количество молекул, вылетающих с поверхности воды за 1 секунду.

7. Для определения количества молекул газа в колбе объемом 500 см³ при нормальных условиях необходимо использовать объем 1 моля газа при нормальных условиях, который равен 22,4 л. Известный объем можно привести к литрам и рассчитать количество молей газа в колбе. Затем можно использовать постоянную Авогадро, чтобы выразить количество молекул газа.

Надеюсь, что подробные ответы и пошаговые решения помогут вам лучше понять и освоить данный материал. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.