№1. определить количество вещества ν и число n молекул кислорода массой m = 0,5 кг.

№2. некоторый газ при температуре t =100c и давлении p =200 кпа имеет плотность ρ =0,34 кг/ м3. найти молярную массу μ газа.​

№1. Чтобы определить количество вещества ν и число n молекул кислорода массой m = 0,5 кг, мы можем использовать формулу связи массы вещества с его количество вещества и молярной массой:

m = ν * M,

где m - масса вещества, ν - количество вещества, M - молярная масса.

Для кислорода молярная масса равна примерно 32 г/моль. Чтобы найти количество вещества ν, мы можем перевести массу в граммы и затем поделить на молярную массу:

m = 0,5 кг = 500 г,
M = 32 г/моль.

ν = m / M = 500 г / 32 г/моль ≈ 15,625 моль.

Теперь, чтобы найти число n молекул кислорода, мы можем использовать формулу:

n = ν * N_A,

где n - число молекул, ν - количество вещества, N_A - постоянная Авогадро, равная примерно 6,022 x 10^23 молекул/моль.

n = 15,625 моль * 6,022 x 10^23 молекул/моль ≈ 94,2 x 10^23 молекул.

Таким образом, количество вещества кислорода составляет примерно 15,625 моль, а число молекул кислорода примерно равно 94,2 x 10^23 молекул.

№2. Чтобы найти молярную массу μ газа, мы можем использовать формулу связи плотности газа с его молярной массой и молярным объемом:

ρ = μ * p / (R * T),

где ρ - плотность газа, μ - молярная масса, p - давление, R - универсальная газовая постоянная, равная примерно 8,314 Дж/(моль * К), T - температура в Кельвинах.

Для решения задачи нам необходимо сначала перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

T = t + 273,15 = 100°С + 273,15 ≈ 373,15 К.

Теперь мы можем подставить известные значения в формулу:

ρ = 0,34 кг/м3,
p = 200 кПа = 200 000 Па,
R = 8,314 Дж/(моль * К),
T = 373,15 К.

μ = ρ * R * T / p = (0,34 кг/м3) * (8,314 Дж/(моль * К)) * (373,15 К) / (200 000 Па) ≈ 0,008163 кг/моль.

Таким образом, молярная масса газа составляет примерно 0,008163 кг/моль.