1. какое количество теплоты потребуется для плавления алюминия массой 25 кг, взятого при температуре плавления?
2. сколько энергии выделится при конденсации паров эфира массой 100 г, взятого при температуре 35 °с?
3. какова масса каменного угля, если при полном его сгорании выделилось 6 * 104 мдж теплоты?
ii
4. рассчитайте количество теплоты, которое потребуется для нагревания и плавления меди массой 28 кг, начальная температура которой равна 25 °с.
5. какое количество теплоты выделится при полном сгорании топлива, состоящего из смеси бензина массой 2 кг и керосина массой 3 кг?
6. для получения раннего урожая грунт утепляют паром. сколько потребуется стоградусного пара, выделяющего теплоту равную 36,6 мдж, при конденсации и охлаждении его до температуры 30 °с? построить график тепловых процессов
7. плотность водяного пара при 250с равна 12,8 г/см3. какова относительная влажность воздуха, если плотность насыщенного пара при этой температуре 23 г/см3? выпадет ли роса при понижении температуры до 150с, если плотность насыщенного пара при этой температуре 12,8 г/см3?
iii
8. в бочку с водой опустили лед массой 2 кг при температуре 0 °с. сколько воды было в бочке, если после таяния льда температура воды уменьшилась от температуры 20 °с до
температуры 18 °с?
9. какое количество теплоты потребуется для нагревания и плавления в железной коробке олова массой 100 г, если их начальная температура была равна 32 °с? масса коробки равна 30 г.


к/работа «изменение агрегатных состояний вещества». вариант 2.
«3» - №1, №2, №3 «4» - №4, №5, №6, №7 «5» - №6, №7, №8, №9

i
1. какое количество теплоты потребуется, чтобы расплавить олово массой 240 г, взятого при температуре плавления?
2. сколько надо сжечь керосина, чтобы при этом выделилась теплота, равная 10 мдж?
3. сколько теплоты необходимо для обращения в пар эфира массой 250 г при температуре 35 °с?
ii
4. к зиме заготовили сухие сосновые дрова объемом 2 м3 и каменный уголь массой 1,5 т. сколько теплоты выделится в печи при полном сгорании этого топлива?
5. какое количество энергии потребуется для нагревания и плавления свинца массой 0,4 кг, имеющего начальную температуру 17 °с?
6. рассчитайте количество теплоты, которое потребуется для обращения в пар спирта массой 200 г, находящегося при температуре 28 °с. построить график тепловых процессов.
7. плотность водяного пара при 200с равна 8 г/см3. какова относительная влажность воздуха, если плотность насыщенного пара при этой температуре 17,3 г/см3? выпадет ли роса при понижении температуры до 140с, если плотность насыщенного пара при этой температуре 12,1 г/см3?
iii
8. какая установится окончательная температура, если лед массой 500 г при температуре 0 °с погрузить в воду объемом 4 л при температуре 30 °с?
9. сколько сосновых дров нужно израсходовать, чтобы снег массой 1500 кг, взятый при температуре -10 °с, обратить в воду с температурой 5 °с? тепловыми потерями можно пренебречь.

1. Для решения данной задачи используем формулу Q = m * L, где Q - количество теплоты, m - масса вещества, L - удельная теплота плавления. Удельная теплота плавления алюминия составляет 384 Дж/г. Подставляем значения в формулу: Q = 25 кг * 384 Дж/г = 9 600 Дж. 2. Для решения данной задачи также используем формулу Q = m * L, где Q - количество теплоты, m - масса вещества, L - удельная теплота конденсации. Удельная теплота конденсации эфира составляет 850 Дж/г. Подставляем значения в формулу: Q = 100 г * 850 Дж/г = 85 000 Дж. 3. Для решения данной задачи используем формулу Q = m * с, где Q - количество теплоты, m - масса вещества, с - удельная теплоемкость. Удельная теплоемкость каменного угля составляет 32 Дж/(г * °C). Подставляем значения в формулу: Q = (6 * 10^4 МДж * 10^6 Дж/МДж) / (32 Дж/(г * °C)) = 1.875 * 10^9 г. 4. Для решения данной задачи нужно учитывать, что нагревание меди до температуры плавления и плавление происходят при разных температурах. Сначала нужно рассчитать количество теплоты для нагревания меди до температуры плавления, а затем для плавления самой меди при этой температуре. Для нагревания меди используем формулу Q = m * c * ΔT, где Q - количество теплоты, m - масса вещества, с - удельная теплоемкость, ΔT - изменение температуры. Удельная теплоемкость меди составляет 0,39 Дж/(г * °C). Подставляем значения в формулу: Q1 = 28 кг * 0,39 Дж/(г * °C) * (1085 °C - 25 °C) = 11 777,8 кДж = 1,17778 * 10^7 Дж. Далее, для плавления меди используем формулу Q = m * L, где Q - количество теплоты, m - масса вещества, L - удельная теплота плавления. Удельная теплота плавления меди составляет 268 кДж/кг. Подставляем значения в формулу: Q2 = 28 кг * 268 кДж/кг = 7 504 кДж = 7,504 * 10^6 Дж. Таким образом, общее количество теплоты, которое потребуется для нагревания и плавления меди, составляет сумму Q1 и Q2: Q = Q1 + Q2 = 1,17778 * 10^7 Дж + 7,504 * 10^6 Дж = 1,92878 * 10^7 Дж. 5. Для решения данной задачи также используем формулу Q = m * L, где Q - количество теплоты, m - масса вещества, L - удельная теплота сгорания. Удельная теплота сгорания бензина составляет 44 МДж/кг, а керосина - 43 МДж/кг. Подставляем значения в формулу: Q = (2 кг * 44 МДж/кг + 3 кг * 43 МДж/кг) * 10^6 Дж/МДж = 394 * 10^6 Дж. 6. Для решения данной задачи распишем каждый этап процесса. Сначала нужно рассчитать количество теплоты, выделяющейся при конденсации стоградусного пара, а затем количество теплоты, необходимое для охлаждения этой массы до температуры 30 °C. Для конденсации пара используем формулу Q = m * L, где Q - количество теплоты, m - масса вещества, L - удельная теплота конденсации. Удельная теплота конденсации стоградусного пара составляет 2,26 МДж/кг. Подставляем значения в формулу: Q1 = 36,6 МДж * 10^6 Дж/МДж = 36,6 * 10^6 Дж. Далее, для охлаждения этой массы стоградусного пара используем формулу Q = m * c * ΔT, где Q - количество теплоты, m - масса вещества, с - удельная теплоемкость, ΔT - изменение температуры. Удельная теплоемкость стоградусного пара составляет 2,03 Дж/(г * °C). Подставляем значения в формулу: Q2 = m * c * ΔT = m * c * (100 °C - 30 °C) = m * c * 70 °C. Теперь необходимо рассчитать массу стоградусного пара. Для этого воспользуемся формулой m = Q1 / L, где m - масса вещества, Q1 - количество теплоты, L - удельная теплота конденсации. Подставляем значения и решаем уравнение: m = 36,6 * 10^6 Дж / (2,26 МДж/кг * 10^6 Дж/МДж) = 16,18 кг. Теперь подставляем полученное значение массы и удельную теплоемкость в формулу для расчета количества теплоты для охлаждения: Q2 = 16,18 кг * 2,03 Дж/(г * °C) * 70 °C = 2312,6 кДж = 2312,6 * 10^3 Дж. Таким образом, общее количество теплоты, которое потребуется для конденсации стоградусного пара и охлаждения его до температуры 30 °C, составляет сумму Q1 и Q2: Q = Q1 + Q2 = 36,6 * 10^6 Дж + 2312,6 * 10^3 Дж = 38,9126 * 10^6 Дж. 7. Для решения данной задачи нужно сначала рассчитать относительную влажность воздуха при 25 °C, затем узнать, выпадет ли роса при понижении температуры до 150 °C. Для расчета относительной влажности воздуха используем формулу: относительная влажность = (плотность насыщенного пара при данной температуре / плотность водяного пара при данной температуре) * 100%. Подставляем значения и решаем уравнение: относительная влажность = (23 г/см^3 / 12,8 г/см^3) * 100% = 179,6875%. Для определения выпадения росы сравниваем плотность насыщенного пара при температуре 150 °C и плотность водяного пара при этой температуре. Если плотность насыщенного пара больше, чем плотность водяного пара, то выпадение росы происходит. Подставляем значения и сравниваем: плотность насыщенного пара при 150 °C = 12,8 г/см^3, что равно плотности водяного пара при этой температуре. Таким образом, при понижении температуры до 150 °C роса не будет выпадать. 8. Для решения данной задачи нужно учесть, что при таянии льда происходит выделение теплоты, которая будет переходить к воде и повышать ее температуру. Сначала рассчитаем нужное количество теплоты для нагревания льда до 0 °C. Для этого используем формулу Q = m * c * ΔT, где Q - количество теплоты, m - масса вещества, с - удельная теплоемкость, ΔT - изменение температуры. Удельная теплоемкость льда составляет 2,1 кДж/(кг * °C). Подставляем значения в формулу: Q1 = 2 кг * 2,1 кДж/(кг * °C) * 20 °C = 84 кДж. Далее