Дано: V(C2H2)=1600•103 л Знайти: V(О2)-?, V(СО2)-?
Розв'язування:
І спосіб.
Запишемо рівняння горіння етину.
1600•103 л х л у л
2С2Н2 + 5О2 → 4СО2 + 2Н2О
2 об'єми 5 об'ємів 4 об'єми
Для складання пропорцій скористаємося законом об'ємних відношень газів (ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА).
Пропорція для обчислення об'єму кисню.
1600•103 л / 2 = х / 5, х = 1600•103 л • 5 / 2 = 4000•103 л.
Пропорція для обчислення об'єму карбон (IV) оксиду.
1600•103 л / 2 = у / 4, х = 1600•103 л • 4 / 2 = 3200•103 л.
Відповідь: V(О2)=4000•103 л, V(СО2)=3200•103 л.
ІІ спосіб.
Запишемо рівняння горіння етину.
2С2Н2 + 5О2 → 4СО2 + 2Н2О
За рівнянням реакції під час згоряння етину об'ємом 1600•103 л кисню витрачається у 2,5 рази більше (2:5=1:2,5), тому V(О2)=V(C2H2)•2,5=1600•103 л •2,5=4000•103 л.
За рівнянням реакції під час згоряння етину об'ємом 1600•103 л карбон (IV) оксиду утворюється у 2 рази більше (V(С2Н2):V(CО2)=2:4=1:2), тому V(СО2)=V(C2H2)•2=1600•103 л •2=3200•103 л.
Відповідь: V(О2)=4000•103 л, V(СО2)=3200•103 л.
Розв'язування:
І спосіб.
Запишемо рівняння горіння етину.
1600•103 л х л у л
2С2Н2 + 5О2 → 4СО2 + 2Н2О
2 об'єми 5 об'ємів 4 об'єми
Для складання пропорцій скористаємося законом об'ємних відношень газів (ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА).
Пропорція для обчислення об'єму кисню.
1600•103 л / 2 = х / 5, х = 1600•103 л • 5 / 2 = 4000•103 л.
Пропорція для обчислення об'єму карбон (IV) оксиду.
1600•103 л / 2 = у / 4, х = 1600•103 л • 4 / 2 = 3200•103 л.
Відповідь: V(О2)=4000•103 л, V(СО2)=3200•103 л.
ІІ спосіб.
Запишемо рівняння горіння етину.
2С2Н2 + 5О2 → 4СО2 + 2Н2О
За рівнянням реакції під час згоряння етину об'ємом 1600•103 л кисню витрачається у 2,5 рази більше (2:5=1:2,5), тому V(О2)=V(C2H2)•2,5=1600•103 л •2,5=4000•103 л.
За рівнянням реакції під час згоряння етину об'ємом 1600•103 л карбон (IV) оксиду утворюється у 2 рази більше (V(С2Н2):V(CО2)=2:4=1:2), тому V(СО2)=V(C2H2)•2=1600•103 л •2=3200•103 л.
Відповідь: V(О2)=4000•103 л, V(СО2)=3200•103 л.