Вычислить рН раствора, полученного смешением одинаковых объемов 0,6 М раствора азотной кислоты и 0,4 М раствора гидроксида натрия.

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
1 . . . . . . 1 → в реакции n(NaOH) = n(HNO3)
n=CV, тогда при одинаковых объемах V для полной нейтрализации нужны одинаковые конц-и к-ты и щелочи.
Если n(NaOH)=0,4V , a n(HNO3)= 0,6V, то 0,2V к-ты в избытке.
При смешении объем р-ра увеличился вдвое и стал равен 2V, поэтому конц-я избыточной кислоты в р-ре будет:
С=n/V = 0,2V/2V = 0,1М
рН = −lgC = −lg 0,1 = 1,0