Вычислить рН 0,01M раствора уксуснокислого аммония ( K(CH3COOH)=1,8*10-5; K(NH4OH)=1,8*10-5 ).

Соль слабой кислоты гидролизуется по катиону и по аниону:
СН3СООNH4 → СН3СОО- + NH4+
Если диссоциация полная (α=1), то [СН3СОО-] = [NН4+] = С (СН3СООNH4) = 0,01 М

Гидролиз по аниону:
СН3СОО- + НОН ⇆ СН3СООН + ОН-
Кг=[СН3СООН][ОН-]/[СН3СОО-] = Kw/Ка
В состоянии равновесия [СН3СООН]=[ОН-]=х, [СН3СОО-] = 0,01 - х
⇛ х²/(0,01 - х) = Кг
[ОН-]= √(Кг/[СН3СОО-])

Гидролиз по катиону:
NН4+ + НОН ⇆ NН3∙Н2О + Н+
Кг=[NН3∙Н2О][Н+]/[NН4+] = Kw/Кb
В состоянии равновесия[NН3∙Н2О]=[Н+]=у, [NН4+] = 0,01 - у
⇛ [у²/(0,01 - у) = Кг
[Н+]= √(Кг/[NН4+])

Кг = Kw/Кд, а т.к. Кд кислоты и основания одинаковы, то и Кг для обоих ионов одинакова.
Тогда конц-я образуюшихся гидроксид-анионов равна конц-и образующихся катионов Н+, и они полностью нейтрализуют друг друга:
Н+ + ОН- → Н2О
рН=7.

Можно, конечно, вычислить конц-и образующихся ионов: по уравнению:
х²/(0,01 - х) = Кг = Kw/К = 10^-14 / 1,8∙10^-5
[Н+] = [ОН-] = 2,36 ∙ 10^-6 М
Но это не нужно, т.к. полная нейтрализация приводит к образованию нейтрального р-ра.
Т.е. в данном сл. задачу можно было решить без вычислений, в общем виде.