Вычислить массу цинка, необходимую для получения хлорида цинка количеством 0,5 моль при взаимодействии его с избытком соляной кислоты.

Дано:
V(ZnCl2)=0,5 моль
m(Zn) - ?
M(Zn)=65 г/моль
M(ZnCl2)=136 г/моль

Запишем уравнение химической реакции:

Zn    +    2HCl    ->    ZnCl2    +    H2
1 моль>        2 моль        1 моль        1 моль
M=65 г/моль                M=136 г/моль       
m=65 г                         m=136 г       

Из уравнения химической реакции видно, что для получения хлорида цинка количеством 1 моль требуется цинк количеством 1 моль. Следовательно, для того чтобы получить 0,5 моль ZnCl2 необходимо столько же и цинка, то есть 0,5 моль.
Зная количество цинка, рассчитываем его массу: V(Zn) = m(Zn) / M(Zn), отсюда
m(Zn) = V(Zn) * M(Zn) = 0,5 моль * 65 г/моль = 32,5 г; m(Zn) = 32,5 г
Ответ: для получения 0,5 моль ZnCl2 необходимо 32,5 г цинка.