Воду, полученную при сжигании водорода в избытке кислорода, смешали с 5,0 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 80 %

2H2+ O2= 2H2O
M(H2) = 2 г/моль;
M(O2) = 32 г/моль;
M(H2O) = 18 г/моль.
Масса раствора серной кислоты 5•1,73 = 8,65 г, а масса H2SO4 в растворе составит 5•1,73•0,8 = 6,92 г. Конечная концентрация раствора серной кислоты по условию задачи будет равна 80,0 - 0,5 = 79,5 %, т.е.  масса  раствора  после  смешения  составит 6,92•100/79,5 = 8,72 г.  Увеличение  массы  раствора произошло за счет воды массой 8,72 - 8,65 = 0,07 г. Следовательно, по реакции образуется 0,07 г воды или 0,07/18 = 0,0039 моль, что составляет 0,0039•22,4 = 87 см3.
Объем  водорода,  вступившего  в  реакцию  составит 87 см3.  С  учетом  условия  задачи  объем кислорода составит 350 - 87 = 263 см3.  ϕ(Н2) = 87•100/350 = = 24,87 %; ϕ(O2) = 100,00 - 24,87 = 75,13 %.
Средняя молярная масса смеси равна (24,87⋅2 + 75,13⋅32)/100 = 24,55 г/моль. Плотность смеси по азоту доставит D = 24,55/28 = 0,88.