В сосуд с 50 г 24,5%-го раствора серной кислоты прилили 50 г 26%-го раствора хлорида бария. Какова масса выпавшего осадка?

H2SO4 + ВаCl2 → ВаSO4↓ + 2НCl
1 . . . . . . . 1 . . . . . . . 1 - соотношение кол-в вещ-в (моль) в реакции
n(в-ва) = m(в-ва) / M(в-ва) = m(p-pa) ∙ ω / M(в-ва)
n(H2SO4) = 50 г ∙ 0,245 / 98 = 0,125 моль
n(ВаCl2) = 50 г ∙ 0,26 / 208 = 0,0625 моль
n(H2SO4) > n(ВаCl2), поэтому H2SO4 взяла в избытке, тогда n(ВаSO4) = n(ВаCl2) = 0,0625 моль
m(ВаSO4) = n(ВаSO4) ∙ M(ВаSO4) = 0,0625 моль ∙ 233 г/моль = 14,6 г