В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4FeS2(тв.) + 11O2(г) = 8SO2(г) + 2Fe2O3(тв.) + 3310 кДж выделилось 6620 кДж теплоты. Определите массу образовавшегося оксида железа (III).

В соответствии с термохимическим уравнением реакции при образовании 2 моль Fe₂O₃ выделяется 3310 кДж теплоты. В нашем же случае, выделилось 6620 кДж теплоты. Пусть количество вещества Fe₂O₃, образовавшегося при этом составляет x моль. Тогда можно записать следующую пропорцию:

2 моль Fe₂O₃ — 3310 кДж

x моль Fe₂O₃ — 6620 кДж

Следовательно, справедливо уравнение:

2 ∙ 6620 = x ∙ 3310

Решая которое находим, что:

x = 4

Таким образом, количество вещества Fe₂O₃ образовавшееся при этом составляет 4 моль. Следовательно масса образовавшегося Fe₂O₃ составляет:

m(Fe₂O₃) = M(Fe₂O₃) ∙ n(Fe₂O₃) = 160 ∙ 4 = 640 г