В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции: 2 SO2 +O2 ⇄ 2 SO3; ΔHp

Прямая реакция экзотермическая (ΔH<0), идет с выделением тепла. По принципу Ле-Шателье, при нагревании для уменьшения внешнего воздействия равновесие сместится в сторону эндотермической реакции (ΔH>0), в кот. тепло поглощается, поэтому с повышением температуры равновесие сместится в сторону обратной реакции.
В прямой реакции из 3 моль газа получаются 2 моль газа, давление понижается. По принципу Ле-Шателье, при повышении давления для уменьшения внешнего воздействия система ускорит реакцию, в которой давление понижается - т.е. прямую реакцию.

Конц-и веществ изменяются в ходе реакции соответственно их отношению в уравнении реакции, при этом конц-и исх. в-в снижаются, а продуктов - повышаются.
Если предположить, что [SO3]нач.=0, то:
2 SO2(г) +O2(г) ⇄ 2 SO3(г)
2 . . . . . . . 1 . . . . . . . . 2 — отношение кол-в вещ-в в реакции
8 . . . . . . . 6 . . . . . . . . 0 — нач. конц-и вещ-в (моль/л)
? . . . . . . . ? . . . . . . . . 4 — равновесные конц-и (моль/л)
–2х . . . . –х . . . .+2х=+4 — изменение конц-и соотв. отношению кол-в вещ-в (моль/л)
2х=4 → х=2
С(SO2)равн. = С(SO2)нач. – 2х =8 – 4 = 4 моль/л
С(O2)равн. = С(O2)нач. – х =6 – 2 = 4 моль/л