В чем отличия металлической связи от ковалентной и ионной связи?

При образовании ковалентной связи обобществляются внешние неспаренные электроны только двух соседних атомов в то время, как при образовании металлической связи в обобществлении этих электронов участвуют все атомы. Ионная связь образуется при переходе электронов от одного атома к другому — нет обобществления электронов.

Сравниваемые признаки	Ковалентная	Ионная	Металлическая
Способ образования связи	Образование общих электронных пар	Взаимное притяжение разноименно заряженных ионов	Притяжение ионов металлов и свободных электронов
Способ образования связи	Образование общих электронных пар	Взаимное притяжение разноименно заряженных ионов	Притяжение ионов металлов и свободных электронов
Характер участвующих в образовании связи частиц (атомы или ионы)	Преимущественно атомы неметаллов	Преимущественно ионы металлов и неметаллов	Ионы металлов и свободные электроны
Строение твердых веществ	Молекулярные или атомные кристаллические решетки	Ионный кристалл (ионная кристаллическая решетка)	Кристалл металла (металлическая кристаллическая решетка)

Ионная связь в отличие от ковалентной характеризуется ненаправленностью и ненасыщенностью связи. Обладая силовым полем, каждый ион может притягивать к себе ионы противоположного знака в любом направлении. Данные свойства обуславливают склонность ионных молекул к соединению их друг с другом. Энергетически наиболее выгодно, когда каждый электрон окружен максимальным числом ионов противоположного знака.

Большинство металлов обладают рядом свойств, имеющих общий характер, и отличающийся от свойств других простых или сложных веществ. Это высокие температуры плавления, способность к отражению света, высокая тепло и электропроводность. Эти особенности обязаны существованию в металлах особого вида связи – металлической связи. Атомы металлов имеют небольшое число валентных электронов, которые слабо связаны со своими ядрами и могут легко отрываться от них. В результате этого в кристаллической решетке металла появляются положительные ионы и свободные электроны. Поэтому в кристаллической решетке металлов существует большая свобода перемещения электронов.