В 1 л воды добавили одну каплю(0,05 мл)12%-ной азотной кислоты (плотность 1,067 г/мл). Оцените рН полученного раствора. Можно ли в этом случае

pH = - lg[H+]
Азотная кислота - сильная, ст. дисс. не указана, примем α за 100%, тогда с учетом собственной диссоциации воды:
[H+] = 10^-7 + [HNO₃] = 10^-7 + n/V
Масса кислоты m(к-ты) = m(p-pa к-ты) ∙ ω = V(p-pa к-ты) ∙ ρ ∙ ω
n(к-ты) = m/M = V(p-pa к-ты) ∙ ρ ∙ ω / М
Объемом капли можно пренебречь и принять общий объем раствора за 1 л, тогда:
[H+] = 10^-7 + 0,05 ∙ 1,067 ∙ 0,12 / (63 ∙ 1) = 10^-7 + 1,02 ∙ 10^-4M

В данном сл. конц-я ионов Н+ в рез. собственной диссоциации воды меньше в 1000 раз, чем конц-я ионов Н+ рез. диссоциации кислоты, поэтому ею можно пренебречь:
pH = - lg(1,02 ∙ 10^-4) = 3,99