Сколько мл 2,5%-ного раствора хлорида магния нужно взять для осаждения MgNH4РО4 из навески 0,5034 г безводного фосфата натрия Nа3РО4 ?

В задаче явная опечатка - нельзя получить NH4 из Nа, так что одно из двух: или нужно осадить MgNаРО4 из Nа3РО4, или была навеска (NН4)3РО4 и нужно осадить MgNH4РО4.
Возьмем первый вариант.
уравнение реакции:
MgCl2 + Na3PO4 → MgNaPO4↓ + 2NaCl
11 - отношение кол-в вещ-в в реакции
=> m(MgCl2) = m(Na3PO4) ∙ M(MgCl2) / M(Na3PO4) = 0,5034 ∙ 164 / 95 = 0,8690 г
V(p-pa) = m(p-pa) / ρ
Плотность р-ра не дана. Допустим, что ρ=1 г/мл, тогда
V(p-pa) = m(p-pa) = m(MgCl2) / ω = 0,8690 /0,025 = 34,76 мл
Можно найти табличное значение плотности:
ρ=1,0155 г/мл, тогда
V(p-pa) = m(p-pa) / ρ = 34,76 / 1,0155 = 34,23 мл