Силікатну кислоту добули за взаємодії натрій силікату масою 24,4 г з хлоридною кислотою. Осад, що утворився, нагріли. Обчисліть масу і кількість речовини твердого залишку

Відомо: m(Na2SiO3)=24,4 г. Знайти: m(SiO2)-? y(SiO2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції.
       24,4 г                              х г
     Na2SiO3 + 2HCl =  2NaCl + SiO2   +  H2O
      122 г                                60 г    
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль натрій силікату Na2SiO3   з утворенням 1 моль силіцій (IV) оксиду SіO2.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Na2SiO3)=2•Ar(Na)+Ar(Si)+3•Ar(O)=2•23+28+3•16=122,
M(Na2SiO3)=122 г/моль. Маса 1 моль=122 г.
Mr(SiO2)=Ar(Si)+2•Ar(O)=28+2•16=60,
M(SiO2)=60 г/моль. Маса 1 моль=60 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення маси силіцій (IV) оксиду SіO2  і розв'язуємо її.
24,4 г / 122 г = х г / 60 г, звідси х=24,4 г • 60 г / 122 г = 12 г.
Обчислюємо кількість речовини силіцій (IV) оксиду SіO2  масою 12 г за формулою y=m/M.
y(SіO2)=12 г: 60 г/моль=0,2 моль.
Відповідь: m(SiO2) =12 г; y(SiO2) = 0,2 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Na2SiO3+2HCl=2NaCl+SiO2+H2O
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Na2SiO3)=2•Ar(Na)+Ar(Si)+3•Ar(O)=2•23+28+3•16=122,
M(Na2SiO3)=122 г/моль.
Mr(SiO2)=Ar(Si)+2•Ar(O)=28+2•16=60,  M(SiO2)=60 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини натрій силікату Na2SiO3 масою 24,4 г за формулою m=y•М.
y(Na2SiO3)=24,4 г : 122 г/моль=0,2 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагував 1 моль натрій силікату Na2SiO3   з утворенням 1 моль силіцій (IV) оксиду SіO2, кількість речовин є однаковою, тому  y(SiO2)=y(Na2SiO3)=0,2 моль.
Обчислюємо масу силіцій (IV) оксиду SіO2 кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M.
m(SіO2)=0,2 моль • 60 г/моль=12 г.
Відповідь: m(SiO2)=12 г; y(SiO2)=0,2 моль.