Реакции выражаются схемами: а) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO; ​б) KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4;

а)
1) расставляем ст. ок. по правилам: • у простых в-в всегда 0,
• сумма ст. ок. всех атомов в соединении (с учетом индексов!) =0
• как правило, H(+1), O(-2) =>
HNO3: (+1) + x + (-2)∙3 = 0 → N(+5)
H3PO4: (+1)∙3 + x + (-2)∙4 = 0 → Р(+5)
NO: x + (-2) = 0 → N(+2)

2) полуреакции: записываем как изменились ст. ок.:
Р (0) → Р (+5)
N (+5) → N (+2)

3) по закону сохранения заряда расставляем ē :
Р (0) → Р (+5) , ст. ок. увел. на 5 → отдал 5 ē (отдал отриц. частицы и стал положительнее) :
Р (0) – 5 ē → Р (+5) , Р (0) восстановитель, идет процесс окисления.

N (+5) → N (+2) , ст. ок. снизилась на 3 → получил 3 ē:
N (+5) + 3ē → N (+2) , N (+5) окислитель, идет процесс восстановления.

4) сколько ē "ушли" от одного элемента, столько должны "прийти" к другому, поэтому умножим полуреакцию окисления на 3, а полуреакцию восстановления на 5, и затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после →) все продукты (электроны сокращаются):

(в-ль) P – 5ē → Р+5 | 3
(о-ль) N+5 + 3ē → N+2 | 5

3Р + 5N+5 → 3Р+5 + 5N+2

5) Переносим коэффициенты в молек. уравнение, и по необходимости уравниваем элементы, не принимавшие участие в ОВР (H, О), получаем:
3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO

Точно так же сделать для (б) и (в), должно получиться:
б) KClO3 + 3Na2SO3 → KCl + 3Na2SO4
в) 3FeS + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O