Растворение безводного сульфата меди (2) массой 20 г в воде сопровождается выделением 8,28 кДж, а растворение такой же массы медного

(1) СuSO4(к) → CuSO4(p-p)
ΔН°1 = -Q/n = -Q∙M/m = 8,28 ∙ 159,5 / 20 = 66 кДж/моль
(2) СuSO4•5H2O(к) → СuSO4(p-p) + 5H2O
ΔН°2 = -Q∙M/m = - 0,94 ∙ 249,5 / 20 = - 11,7 кДж/моль
(3) СuSO4(к) + 5H2O → СuSO4•5H2O(к)
Эта реакция получится, если перевернуть реакцию 2 и сложить ее с реакцией 1.
Тогда по закону Гесса, для того, чтобы найти ΔН°3, поменяем знак у ΔН°2 и сложим с ΔН°1, получим:
ΔН°3 = ΔН°1 - ΔН°2 = 66 - (- 11,7) = 77,7 кДж/моль