Рассчитайте массу раствора 55%-ой азотной кислоты, которая получается из 1 т аммиака, если выход продукта окисления аммиака

4NH3 + 7O2 = 4NO2 + 6H2O
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
Отношение молярных масс HNO3 и NH3 равно 63/17. Таким же будет и отношение их масс, ведь количества веществ в суммарной реакции одинаковы. Т. е. азотной кислоты должно быть в 63/17 раз больше, чем было аммиака.
m(HNO3, теор.) = (63/17)*1 т = 3,7 т
m(HNO3) = m(HNO3, теор.)*0,98*0,94 = 3,4 т
m(HNO3, 55%) = 3,4*100/55 = 6,2 т
Ответ: m(HNO3, 55%)= 6,2 т