Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл

Уравнение реакции: H2SO4 +Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3. Масса серной кислоты в растворе: 200 х 0,15 х 1,2 =36 грамм; n(H2SO4)=36 : 98 =0,367 моль.
Масса нитрата бария равна 150 х 0,1 х 1,04 = 15,6 грамм, количество вещества его равно:
15,6 :261 = 0,06 моль. Нитрат бария в недостатке, расчет осадка сульфата по нему. Масса его равна 0,06 х 233 = 13,98 грамм, на его образование пошло 0,06 х 98 =5,88 грамм серной кислоты, значит в растворе ее осталось 36 - 5,88 =30,12 грамм. Масса раствора до сливания была 240 + 156 = 396 грамм. После реакции 396 - 13,8 = 382,2 грамм. Массовая доля серной кислоты в растворе равна 30,12 : 382,2 х 100% = 7,88%.