Рассчитать рН насыщенного раствора ВаС2О4. ПР=1∙10^-10, Ка(НС2О4–)=5.4∙10^-5, реакция идет только по первой ступени

Вообще-то, ПР=1,1∙10^-7 по всем авторитетным справочникам, напр., справочник Лурье:
pH = - lg[H+] = 14 + lg [OH–]
ВаС2О4 ⇆ Ва2+ + С2О42–
Концентрации ионов в насыщенном растворе ВаС2О4 :
[Ва2+] = [С2О42–]
ПР = [Ва2+][С2О42–] = [С2О42–]² = 1,1·10^-7
[С2О42–]= √(ПР) = 3,32 ·10^-4 M

Гидролиз по 1-й ступени:
С2О42– + НОН ⇆ НС2О4– + OH–
Константа равновесия Kp для этой реакции является константой гидролиза Kr.
Kp=Kr=[НС2О4–][OH–]/[С2О42–]
Умножив знаменатель и числитель на [H+], получим:
Kr= [НС2О4–][OH–][H+]/[С2О42–][H+]=Kw/Kа(НС2О4–)
Kr=10^-14/5,4∙10^-5=1,852∙10^-10
α=√(Kr/Cм)=√(1,852∙10^-10/3,32 ·10^-4)=7,47 ·10^-4
[OH-]=α∙Cм=7,47 ·10^-4 ∙ 3,32 ·10^-4 =2,48∙10^-7 М
pH = 14 + lg[OH-]=7,39
(без учета ионной силы раствора)
Если в задачнике ПР действительно 1∙10^-10, то просто пересчитайте [С2О42–], и соответственно α, [OH-] и pH.