При разложении 3,03 кг нитрата металла образовалось 2,55 г нитрита металла. Рассчитайте атомную массу металла.

Очевидно, что в указании масс в задаче допущена опечатка, т. к. разница масс нитрата и нитрита металла не может быть настолько огромной. Предположим, автор задачи имел в виду 3,03 г, а не 3,03 кг нитрита металла.
Известно, что до нитритов разлагаются нитраты щелочных металлов, общая формула которых XNO3.
2XNO3 = 2XNO2 + O2↑
m(O2) = 3,03 – 2,55 = 0,48 г
n(O2) = 0,48/32 = 0,015 моль
n(XNO3) = 2* n(O2) = 0,03 моль
M(XNO3) = 3,03/0,03 = 101 г/моль
M(X) = M(XNO3) – M(NO3) = 101 - 62 = 39 г/моль
Ответ: 39 г/моль (калий)