При растворении сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Масса сульфида железа (II) равна г.

Сравнение : эта дорога была не изведана, как глубокие пучины вод.
Метафора : дорога дальняя

Дорога тонкая, как льняная нить

Хорошо, давайте посмотрим, как можно решить эту задачу.

Сначала нам нужно определить химическое уравнение реакции между сульфидом железа (II) и соляной кислотой. Уравнение будет выглядеть следующим образом:

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Согласно уравнению, одна молекула сульфида железа (II) вступает в реакцию с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида железа (II) и одну молекулу сероводорода.

Теперь нам нужно найти количество вещества газа, выделенного при реакции. Для этого воспользуемся уравнением и знанием о стандартных условиях (н.у.), в которых объем одного моля газа составляет 22,4 л.

Итак, у нас есть 2,24 л газа. Чтобы найти количество вещества этого газа, мы разделим его объем на объем одного моля газа:

количество вещества = объем газа (в л) / т.у.

количество вещества = 2,24 л / (22,4 л/моль) = 0,1 моль

Согласно химическому уравнению, на 1 моль сероводорода необходимо 1 моль сульфида железа (II). Таким образом, количество вещества сульфида железа (II) равно 0,1 моль.

Чтобы найти массу сульфида железа (II), мы должны использовать мольную массу данного вещества. Молярная масса сульфида железа (II) равна 87,9 г/моль. Поэтому:

масса = количество вещества × молярная масса

масса = 0,1 моль × 87,9 г/моль = 8,79 г

Таким образом, масса сульфида железа (II) равна 8,79 г.