При пропускании углекислого газа через раствор едкого натра получили кислую соль массой 18,9 г, что составляет 75% от теоретически

Дано:
m(NaHCO3) = 18.9 г
wвых(NaHCO3) = 75%
M(NaHCO3) = 84 г/моль
M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) - ?

NaOH    +    CO2    ->     NaHCO3
1 моль        1 моль    1 моль
M = 40 г/моль            M = 84 г/моль
m = Х г                m = 18,9 г
Определим массу кислой соли, соответствующую 100%-ному её выходу; при этом используем значение wвых(NaHCO3):
m(NaHCO3) = 18.9 г * 100% : 75% = 25,5 г
Теперь по значению этой массы рассчитаем массу щёлочи в растворе.
84 г/ моль NaHCO3 образуется из 40 г NaOH (из уравнения реакции)
25.5 г NaHCO3образуется из X г NaOH (из расчётов)
отсюда: Х = 25.5 г * 40 г : 84 г/ моль = 12 г
Следовательно, в растворе находилось 12 г едкого натра.