При полном разложении смеси нитрата и нитрита аммония при нагревании до 150°С получена смесь газов объемом 5,824 дм3 (н. у.) с DH2

NH4NO2 = N2↑ + 2H2O↑
NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O↑
n(смеси газов) = 5,824/22,4 = 0,26 моль
При н. у. вода не является газом, так что будем считать, что 0,26 = n(N2) + n(N2O).
M(смеси газов) = 19,538*2 = 39 г/моль
Пусть в смеси было xмоль NH4NO2и yмоль NH4NO3. Тогда:

x + y = 0,26
28x + 44y = 39*0,26

x = 0,26 – y
7,28 – 28y + 44y = 10,14
16y = 2,86
y = 0,17875 ≈ 0,18
x = 0,08125 ≈ 0,08
ω(NH4NO2) = (0,08*64/(0,08*64 + 0,18*80))*100% = (5,12/19,52)*100% = 26,23%
Ответ: 26,23%