При изобарном нагревании газа постоянной массы на 103 К его объём увеличился в 2 раза. Конечная температура газа равна

ответ к заданию по физике
 

Для решения данной задачи, нам потребуются знания о законе Гей-Люссака и формуле для изобарного нагревания газа.

Закон Гей-Люссака утверждает, что при постоянном давлении, объем идеального газа пропорционален его температуре в абсолютной шкале Кельвина.

Формула для изобарного нагревания газа: V2 = V1 * (T2 / T1), где V1 и T1 - начальный объем и температура газа соответственно, V2 и T2 - конечный объем и температура газа соответственно.

В данной задаче говорится, что объем газа увеличился в 2 раза при изобарном нагревании на 103 К. Пусть начальная температура газа равна Т1, а конечная температура - T2.

Используем формулу для изобарного нагревания газа: V2 = V1 * (T2 / T1)

Из условия задачи известно, что V2 = 2 * V1 и T2 = T1 + 103

Подставляем значения в формулу: 2 * V1 = V1 * (T1 + 103) / T1

Раскрываем скобки: 2 * V1 = V1 + 103 * V1 / T1

Упрощаем выражение, перенося все слагаемые с V1 в одну часть уравнения: 2 * V1 - V1 = 103 * V1 / T1

Упрощаем дальше: V1 = 103 * V1 / T1

Умножаем обе части уравнения на T1, чтобы избавиться от знаменателя: V1 * T1 = 103 * V1

Сокращаем V1 и переставляем уравнение: T1 = 103

Таким образом, получаем, что начальная температура газа равна 103 К.

Таким образом, конечная температура газа также составит 103 К.