После сжигания смеси водорода с кислородом общим объемом 50 см3 остался кислород объемом 2 см3. Рассчитайте объемные и массовые

2Н2 + О2 → 2Н2О
Обозначим объем прореагировавшего кислорода Х, тогда в соотв. с уравнением реакции объем прореагировавшего водорода 2Х.
2 см3 О2 остались, поэтому: 3Х+2=50
Х=16 см3
V(O2)=16+2=18 см3
V(H2)=16 ∙ 2=32 см3
ω об.(О2)=V(O2) / V(смеси) = 18 /50 = 0,36 (∙ 100 = 36%)
ω об.(H2)=V(H2) / V(смеси) = 32 /50 = 0,64 (∙ 100 = 64%)

Чтобы определить массы газов и массу воды, нужно знать условия, при кот. измерили их объемы (иначе Vm неизвестен и невозможно определить кол-во в-ва в данном объеме)
Однако массовые доли можно определить не зная условий (без Vm):
m(O2)=V(O2)∙ M(O2) / Vm = 0,018 ∙ 32 / Vm = 0,576 Vm
m(H2)=V(H2)∙ M(H2) / Vm = 0,032 ∙ 2 / Vm = 0,064 Vm
m(смеси)=[V(O2)∙ M(O2) + V(H2)∙ M(H2)] / Vm = 0,64 Vm

ω масс.(О2)=m(O2) / m(смеси) = 0,576 Vm /0,64 Vm = 0,576 / 0,64 = 0,9 (∙ 100 = 90%)
ω масс.(Н2)=m(Н2) / m(смеси) = 0,064 Vm /0,64 Vm = 0,064 / 0,64 = 0,1 (∙ 100 = 10%)

С массой воды сложнее. Однако можно предположить, что объемы измерены при н.у. и Vm = 22,4 л/моль.
Прореагировали 16 см3 = 0,016 л О2.
По ур. реакции: из 1 моль О2 получим 1 моль Н2О, тогда: m(H2O) = V(O2) ∙ М(Н2О) / Vm = ... г (подставь и реши)