Пользуясь таблицей значений стандартной свободной энергии ∆F° для важнейших химических соединений, установить возможность

Изменение свободной энергии какой угодно сложной химической реакции можно подсчитать, пользуясь законом Гесса, аналогично тому как это производится при вычислении тепловых эффектов.
По таблице* находим значения  ∆F° для бензола, аммиака и анилина.
Примечание. Изменение свободной энергии в таблице приведено в килокалориях на килограмм-моль. Для перевода в килоджоули на килограмм –моль необходимо величину ∆F° реакции умножить на коэффициент 4,19.
C6H6+NH₃=C6H5NH₂+H₂+∆F°
∆F°с₆H₆ =+29400, ∆F°NH₃ =―3940,  ∆F°C₆H₆NH₂=+35400
∆F°H₂=0;
∆F°реакции=∆F° C₆H₅NH₂―∆F° C₆H₆―∆F°NH₃=(35400―29400+3940)4,19=41648,6 кдж/(кг•моль)
Знак «плюс» у ∆F° данной реакции указывает на невозможность непосредственного получения анилина из бензола.
Большая величина ∆F° реакции говорит о том, что анилин в среде водорода является не совсем устойчивым соединением.