Пользуясь таблицей констант нестойкости, определите, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами электролитов.

Реакция протекает в сторону образования более прочного соединения. Чтобы определить вероятность протекания реакции, необходимо сравнить константы нестойкости исходного и образовавшегося комплексных соединений. Комплексное соединение тем прочнее, чем более низкое значение имеет константа нестойкости.

а) K₂[HgBr₄] + 4KCN = K₂[Hg(CN)₄] + 4KBr

2K⁺ + [HgBr₄]^2- + 4K⁺ + 4CN^— = 2K⁺ + [Hg(CN)₄]^2- + 4K⁺ + 4Br^—

[HgBr₄]^2- + 4CN^— = [Hg(CN)₄]^2- + 4Br^—

K_н(K₂[HgBr₄]) > K_н(K₂[Hg(CN)₄])

б) Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + 4KCN = Na[Ag(CN)₂] + 2K₂S₂O₃ + 2NaCN

3Na⁺ + [Ag(S₂O₃)₂]^3- + 4K⁺ + 4CN^— = Na⁺ + [Ag(CN)₂]^— + 4K⁺ + 2S₂O₃^2- + 2Na⁺ + 2CN^—

K_н(Na₃[Ag(S₂O₃)₂]) > K_н(Na[Ag(CN)₂])

в) [Cu(NH₃)₄](NO₃)₂ + 4KCN = K₂[Cu(CN)₄] + 4NH₃ + 2KNO₃

[Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2NO₃^— + 4K⁺ + 4CN^— = 2K⁺ + [Cu(CN)₄]^2- + 4NH₃ + 2K⁺ + 2NO₃^—

[Cu(NH₃)₄]²⁺ + 4CN^— = [Cu(CN)₄]^2- + 4NH₃

K_н([Cu(NH₃)₄](NO₃)₂) > K_н(K₂[Cu(CN)₄])

Во всех приведенных реакциях K_н исходных комплексных соединений имеют большее значение, чем K_н образовавшихся комплексных соединений, поэтому между всеми растворами электролитов произойдет взаимодействие.