Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г 15,6%-ного раствора сульфида натрия с из­бытком нитрата свинца.

Na₂S+Pb(NO₃)₂ = 2NaNO₃+PbS↓
m(Na₂S)=m(раствора)*ω/100%=400*15,6/100=62,4г
n(Na₂S)=m/M=62.4/(23*2+32)=0.8 моль
По уравнению реакции n(PbS)=n(Na₂S)=0.8 моль
m(PbS)=n*M=0.8*(207+32)=191.2г
Ответ: 191,2 г осадка