Определите массу 19,6%-ного раствора серной кисло­ты, которая потребуется для получения 11,65 г сульфата бария.

M(BaSO4) = 233 г/моль
n(BaSO4)=m/M = 11,65 г/233 г/моль = 0,05 моль
M(H2SO4) = 98 г/мольВa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 
Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(BaSO4) = 0,05 моль
m(H2SO4)=n*M = 0,05 моль*98 г/моль = 4,9 г
m(p-paH2SO4)= m(H2SO4)/ω(H2SO4)= 4,9 г/0,196 = 25 г
Ответ: 25 г