Определите массовую долю карбоната натрия в растворе, полученном кипячением 150 г 8,4%-ного раствора гидрокарбоната натрия. Какой объем 15,6%-ого раствора

MashaNicoleta MashaNicoleta    2   17.04.2019 03:20    9

Ответы
Сашечка11 Сашечка11  17.04.2019 03:20

Ответ: 5,42 %, 90 мл

Пояснение:

Разложение гидрокарбоната натрия в растворе описывается реакцией:

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O

Массовая доля растворенного вещества рассчитывается по формуле:

w(в-во)% = m(в-ва)/m(р−ра).100%,

где m(в-ва) – масса растворенного вещества, m(р−ра) – масса раствора).

Вычислим массу растворенного гидрокарбоната натрия (NaHCO3):

M(NaHCO3) = m(р−ра).w(NaHCO3)/100% = 150 г . 8,4%/100% = 12,6 г

ν(NaHCO3) = m(NaHCO3)/M(NaHCO3) = 12,6 г/84 г/моль = 0,15 моль

По уравнению реакции:

ν(Na2CO3) = ν(CO2)= 1/2ν(NaHCO3) = 0,15 моль/2 = 0,075 моль

m(Na2CO3) = M(Na2CO3. ν(Na2CO3) = 106 г/моль . 0,075 моль = 7,95 г.

m(CO2) = M(CO2. ν(CO2) = 44 г/моль . 0,075 моль = 3,3 г.

Так как испарением воды можно пренебречь, массу образовавшегося после разложения гидрокарбоната натрия находим, вычитая из массы исходного раствора массу углекислого газа:

m(р−ра) = m(исх.р−ра) — m(CO2) = 150 г – 3,3 г = 146,7 г

Массовая доля карбоната натрия равна:

w(Na2CO3)% = m(Na2CO3)/m(р−ра).100% = 7,95 г/146,7 г.100% = 5,42%

Реакция взаимодействия растворов хлорида бария и карбоната натрия описывается уравнением:

BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl

По уравнению реакции:

ν(BaCl2) = ν(Na2CO3)= 0,075 моль, следовательно

m(BaCl2) = M(BaCl2. ν(BaCl2) = 208 г/моль . 0,075 моль = 15,6 г

Масса раствора хлорида бария равна:

m(р−ра BaCl2) = m(BaCl2)/w(BaCl2).100% = 15,6 г/15,6%. 100% = 100 г

Объем раствора рассчитывается по формуле:

V(р−ра) = m(р−ра)/ρ(р−ра), где ρ(р−ра) – плотность раствора.

V(р−ра BaCl2) = m(р−ра BaCl2)/ρ(р−ра)

V(р−ра BaCl2) = 100 г/1,11 г/мл = 90 мл

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Другие предметы