Определить массу хрома в граммах, который получится в процессе алюмотермии из оксида хрома (III) массой 1 кг, содержащей 24% примесей.

n(Cr2O3)=m(Cr2O3) ∙ ω(Cr2O3) / M(Cr2O3)=1000 г ∙ 0,76 / 152 г/моль = 5 моль
1 моль Cr2O3 содержит 2 моль Cr, поэтому из 5 моль Cr2O3 можно получить 10 моль Cr
m(Cr)=n(Cr) ∙ M(Cr) = 10 моль ∙ 52 г/моль = 520 г