Напишите электронную формулу атома серы. Сколько неспаренных электронов находится на валентном уровне атома серы?

решение задания по химии
 

Атом серы обладает атомным номером 16, что означает, что в нем обычно находится 16 электронов. Чтобы определить электронную формулу атома серы, нам необходимо разобрать его энергетические уровни и заполнение электронами.

Первый энергетический уровень может содержать максимум 2 электрона, второй - до 8 электронов, третий - до 8 электронов и так далее. Учитывая, что атом серы имеет 16 электронов в обычном состоянии, мы можем представить его электронную конфигурацию следующим образом:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Теперь давайте разберем эту электронную формулу по шагам:

1. Сначала идут два электрона, которые находятся на первом энергетическом уровне в s-орбитале (1s²). С каждым уровнем в s-орбитале может находиться только 2 электрона.

2. Затем идут два электрона, которые находятся на втором энергетическом уровне в s-орбитале (2s²).

3. После этого идут шесть электронов, которые находятся на втором энергетическом уровне в p-орбитале (2p⁶). В p-орбитале могут находиться максимум 6 электронов.

4. Наконец, на третьем энергетическом уровне находится два электрона в s-орбитале (3s²) и четыре электрона в p-орбитале (3p⁴).

Теперь ответим на вторую часть вопроса: сколько неспаренных электронов находится на валентном уровне атома серы.

Валентный уровень - это самый высокий энергетический уровень на котором находятся электроны. В случае серы, на валентном уровне находятся два электрона в s-орбитале (3s²) и четыре электрона в p-орбитале (3p⁴). Общий итог - шесть электронов.

Таким образом, на валентном уровне атома серы находится шесть неспаренных электронов.